اسید سولفوریک

عوارض و خطرات اسید سولفوریک

استنشاق ممکن است باعث تحریک مجاری تنفسی و چشم ها، اشک ریزش، سرفه و گرفتگی قفسه سینه شود. آسیب شدید ریه ممکن است به دنبال مواجهه حاد باشد.

بلع می تواند باعث سوختگی در دهان، گلو، حنجره، مری و معده شود که منجر به ادم، انسداد راه هوایی و مشکل در پاکسازی ترشحات برونش می شود.

علائم ممکن است شامل ترشح بزاق، دیسفاژی، استفراغ، خونریزی، اسهال و درد شکم باشد. تماس چشمی ممکن است باعث بلفارواسپاسم، اشک ریزش، ورم ملتحمه، فتوفوبیا، گلوکوم یا آسیب قرنیه شود.

چربی گیر صنعتی با اسید سولفوریک

برخی از صنایع ناشناخته نیز میزبان استفاده از اسید سولفوریک هستند. به عنوان مثال، شرکت های سالامبور از این مایعات اسیدی برای جداسازی چربی از پوست گوسفند و تهیه محصولات یا لباس های زینتی استفاده می کنند. اتاق های آماده سازی صنایع ریسندگی و بافندگی، کاغذ و مقوا و کارگاه های تولید چرم نیز از دیگر مشتریان خرید اسید سولفوریک به شمار می روند:

چه به منظور حذف چربی و چربی از پوست، سطوح یا رشته های اولیه

به منظور حذف ناخالصی ها و رنگ های باقی مانده از استخراج مواد معدنی

و حتی برای افزایش کیفیت و ماندگاری رنگ های صنعتی

تولید باتری خودرو و روغن موتور

استفاده از اسیدهای سولفوریک در تولید و خدمات محصولات خودرو و وسایل نقلیه نیز مشهود است. محصولات صنعتی خودرویی زیر توسط این مواد اسیدی تولید یا بازیافت می شوند:

تولید روغن موتور

تصفیه روغن خودرو: از H2SO4 برای حذف مواد مضر روغن های سوخته استفاده می شود. همانطور که قبلا ذکر شد، اسیدهای سولفوریک نقش گسترده ای در از بین بردن ترکیبات مضر روغن و مشتقات نفتی دارند. (روغن موتور از مشتقات نفتی نیز محسوب می شود)

باطری سازی خودرو: از اسید سولفوریک در ساخت باتری های اسیدی و آب باتری مخصوص استفاده می شود. یکی دیگر از مواد مهم مورد استفاده در باتری ها سرب است. جالب است بدانید که اسید سولفوریک (H2SO4) با سرب و جیوه واکنش نمی دهد. بنابراین صاحبان صنایع از این ماده اسیدی همراه با سرب برای بهبود عملکرد باتری خودرو استفاده می کنند. نقش الکترولیتی این اسیدها از دیگر مزایای استفاده از آنها در تولید باتری خودرو و باتری های بزرگ است.

اسید سولفوریک

اسید سولفوریک 98 درصد که در گذشته جوهر گوگرد نامیده می شد، اسیدی بسیار قوی است که به هر درصدی در آب حل می شود و فرمول شیمیایی آن H2SO4 است.

برنامه های کاربردی:

اسید سولفوریک 98 درصد یکی از پرمصرف ترین مواد شیمیایی است. این ماده به طور گسترده در واکنش های شیمیایی و فرآیندهای تولید سایر ترکیبات استفاده می شود. کاربرد اصلی آن در کارخانه های تولید کود شیمیایی، استخراج فلزات، تصفیه فاضلاب و پالایشگاه های نفت است.

فرآیند نیتریدینگ در صنایع تولید مواد منفجره مانند تری نیتروتولوئن (TNT)، نیتروگلیسیرین و غیره استفاده می شود. اسید سولفوریک به عنوان محلول الکترولیت در باتری های سرب اسید استفاده می شود.

اسید سولفوریک 98 درصد یک عامل آبگیری بسیار قوی است. در اکثر واکنش ها به عنوان عامل هیدراتاسیون و در تولید میوه های خشک از اسید سولفوریک برای جذب آب به مقدار کم استفاده می شود.

تولید کودهای شیمیایی

پالایش فرآورده های نفتی

صنایع شیمیایی (ضد یخ، حشره کش ها، داروسازی، بازیافت آلومینیوم) صنعت آهن و فولاد

پاک کننده های مصنوعی

اسیدی شدن چاه های نفت

جداسازی مس عیار پایین

استخراج اورانیوم و چسب مصنوعی

مواد رنگی (نایلون رنگی، جوهر تحریر و تهیه TiO2 از ایلمنیت)

ابریشم مصنوعی و فیلم (پارچه های ابریشمی، نخ دور تایر و فیلم های عکاسی)

صنایع کاغذ سازی (دستمال کاغذی، روزنامه و ...)

خطرات:

جوهر گوگرد از جمله مواد خطرناک است. و این ماده شیمیایی خورنده و واکنش پذیر در لیست موادی است که از نظر سلامت جسمی دارای خطرات خاصی است.

تماس با این ماده می تواند باعث سوزش و سوختگی شدید پوست و چشم شود که ممکن است منجر به آسیب چشم و حتی کوری شود.

استنشاق اسید سولفوریک می تواند غشای مخاطی بینی و گلو را تحریک کند.

اسید سولفوریک چه نوع اسیدی است؟

اسید سولفوریک چه نوع اسیدی است؟ اسید سولفوریک یک اسید معدنی بسیار خورنده با فرمول شیمیایی H2SO4 است. این اسید یک مایع قوی بو، سنگین و چسبناک است که به طور گسترده در آزمایشگاه ها استفاده می شود. به عنوان یک اسید قوی، بسیار واکنش پذیر است و بنابراین باید با احتیاط رفتار کرد، حتی اگر غلظت آن کم باشد.

اسید سولفوریک در طبیعت بدون آب و به صورت خالص به دلیل تمایل به ترکیب با آب یافت نمی شود. فعالیت آتشفشانی بسته به انتشار گازهای گلخانه‌ای آتشفشان خاص می‌تواند منجر به تولید اسید سولفوریک شود و آئروسل‌های اسید سولفوریک ناشی از فوران‌ها می‌توانند برای سال‌ها در استراتوسفر باقی بمانند. سپس این ذرات معلق در هوا می توانند به دی اکسید گوگرد (SO2) تبدیل شوند که جزء باران اسیدی است، اگرچه فعالیت آتشفشانی سهم نسبتا کمی در باران اسیدی دارد.

اسید سولفوریک کاربردهای گسترده ای دارد، از کودها و محلول های پاک کننده گرفته تا تولید شیمیایی، ترشی فلز و تولید دارو. این یک عنصر اصلی در صنایع شیمیایی است.

خواص شیمیایی و فیزیکی اسید سولفوریک

نام: اسید سولفوریک

نام های جایگزین: دی هیدروژن سولفات، روغن ویتریول، اسید باتری، اسید غوطه وری

فرمول مولکولی: H2SO4

وزن مولکولی: 98 گرم بر مول

شکل ظاهری: مایع بی بو و بی رنگ، با قوام چسبناک و طعم اسیدی مشخص

نقطه جوش: 337 درجه سانتیگراد (554 درجه فارنهایت)

نقطه ذوب: 10 درجه سانتیگراد (51 درجه فارنهایت)

حلالیت: قابل اختلاط در آب و الکل، تولید گرما

تجزیه: در دماهای بالا تجزیه می شود و گازهای سمی از جمله اکسید گوگرد آزاد می کند.

خورندگی: برای اکثر فلزات به جز سرب و فولاد بسیار خورنده است.

pH: محلول های اسیدی تشکیل می دهد.

آستانه بو: اکثر افراد می توانند اسید سولفوریک را با غلظت 1 میلی گرم بر متر مکعب تشخیص دهند و در غلظت 1/1 میلی گرم بر متر مکعب تحریک کننده می شود.

مصارف درمانی: می توان از آن در محلول های بسیار رقیق برای درمان نارسایی معده استفاده کرد.

کاربرد اسید سولفوریک در استخراج و تولید صنعتی

انواع ترکیبات اسیدی مانند: اسید فسفریک و اسید کلریدریک نیز با استفاده از اسیدهای سولفوریک ساخته می شوند. به خصوص این ترکیب برای ساخت اسیدهای فسفریک مناسب تر است. کودهای فسفاته و کودهای سولفات آمونیوم نیز با همین فرآیند تولید می شوند. همچنین لازم به ذکر است که نقش اسید سولفوریک در استخراج فلزات و مواد شیمیایی و معدنی بسیار مهم است. به طوری که انواع فلزات مانند: روی، وانادیم، سرب، مس، اورانیوم و... نیز با استفاده از همین ماده (H2SO4) استخراج می شود.

یکی دیگر از مزایای این مواد اسیدی می تواند مربوط به آماده سازی فلزات برای تکمیل صنعتی (نقاشی و پوشش) باشد. همانطور که می دانید به دلیل اینکه فلزات مستعد زنگ زدگی هستند باید با مواد ضد زنگ و رنگ های صنعتی رنگ آمیزی شوند. همچنین در مرحله آخر پوشش مینای فلزات برای جلوگیری از اکسید شدن آنها انجام می شود.